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｜物质的量

-在化学的反应中，使用数目往往比使用质量更方便、更有规律。

使用数目方便，微观世界的微粒数目又非常庞大，因此科学家将庞大的微粒数目按照一定数目标准打包简化。

-物质的量是一个物理量，用来表示一定数目微粒的集合体。

“物质的量”为国际单位制的7个基本物理量之一，符号为n。单位是摩尔（简称摩），用mol表示。

物质的量与微粒个数转换时，要明确微粒的种类。微粒的物质的量之比就是微粒的个数比。

物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

摩尔只适用于计量微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于宏观物质。使用摩尔时必须指明物质微粒名称或符号或化学式的特定组合。 

摩尔的新定义将物质的量的测量从质量溯源转变为微粒数量溯源，不再依赖质量单位“千克”，而独立存在。

｜阿伏伽德罗常数

1mol精确包含6.02214076×10²³个基本单元，该数称为阿伏伽德罗常数，以单位/mol表示。

阿伏伽德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数。

如果一定量微粒集合体中所含有的微粒数与阿伏伽德罗常数的值相同，则称这种微粒的物质的量是1mol。

物质的量（n）、阿伏伽德罗常数与微粒数（N）之间存在以下关系：n=N/Nᴬ「＊A为下标」

两种物质的微粒个数比等于物质的量之比。

-阿伏伽德罗常数表达了“一摩尔”物质中原子或分子等微粒的数量，是一种将微观微粒归并成更有意义的量的有效方式。

阿伏伽德罗常数只适用于微观粒子或微粒。

｜摩尔质量

每摩尔指定物种（如原子、分子或者某种微粒及其组合等）所具有的质量为摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。

物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量（m）、摩尔质量（M）和物质的量（n）之间存在如下关系：n=m/M

｜气体摩尔体积

1mol的气体体积远大于固体、液体。

相同条件下，1mol气体的体积近似相等，而固体、液体却不相等。

-物质是由微粒构成的，“物质的量”建立起了宏观物质和微观世界的联系。

相同微粒个数的固体、液体体积相差很大，但是气体体积却大致相同。

物质的体积主要决定于三个因素：微粒大小、微粒数目、微粒间距。

个体间的距离影响整体占据空间的大小。类似的，微粒间的距离是影响物质体积的重要因素。

固体、液体的体积主要取决于微粒大小和微粒数目，气体的体积主要取决于微粒数目和微粒间距。

微粒的间距由温度和压强影响。

气体摩尔体积：

定义：在273K、101kPa，即标准情况（简称STP）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。（*混合气体也同，不适用于非气体；此条件下HF、H₂O、SO₃、CCl₄、酒精等不属于气态。）

表达式：Vᵐ=V/n

单位：L·mol⁻¹

-物质的量就像一座桥梁，联系起了气体体积、质量与微粒个数。

体积是大约值，不能绝对化。

提到气体体积时，一定要注明温度和压强，气体分子之间的平均距离与外界温度和压强有关。温度升高时，分子间平均距离增大（体积增大）；压强增大时，分子间平均距离减小（体积减小）。

｜阿伏伽德罗定律

由气体摩尔体积的概念可推得阿伏伽德罗定律：

在相同温度和压强条件下，气体的体积与其物质的量成正比。

推论：

同温同压下，气体体积比=物质的量之比=气体分子数之比。

同温同容下，气体压强比=物质的量之比。

同温同压下，气体的摩尔质量之比（即式量比）=密度比。

同温同压同体积下，气体质量比=相对分子质量之比=密度比。

同温同压同体积下，气体质量比=气体摩尔质量之比。

同温同压下，同体积的气体，体积与摩尔质量成反比。

同温、同压、同体积、同分子数，四“同”共同存在，三“同”定一“同”。

标况下的气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一个特例。

STP下，气体的摩尔质量=气体密度（g/L）×气体摩尔体积

阿伏伽德罗定律也可应用在化学方程式中。